화학실험 - 화학 反應 속도 (시계反應)
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작성일 23-02-07 08:50
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화학실험,화학 반응 속도,시계반응
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계산기 반드시 지참하세요
I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-
Na2S2O3 가 다 소모된 후, 즉 I2가 reaction(반응) 용기에서 녹말과 blue complex를 만드는 순간까지의 reaction(반응) 속도를 측정(measurement)하는 것이다.
본 實驗에서 결정하려는 reaction(반응) 속도식은 다음의 첫 번째 reaction(반응)에 관한 것이며,
다. 2. 실험 이론 계산기 반드시 지참하세요 이론으로 조사해야 할 것들 ① 반응 속도(간단하게) 단위 시간당 반응물질의 농도 변화 또는 단위시간당 생성물질의 농도변화를 반응속도라고 한다.
2I- + S2O82- → I2 + 2SO42-
1. 실험 목적
1. 실험 목적 반응 물질의 농도를 달리하여 시계반응으로 속도를 측정하고, 반응속도 상수와 반응차수를 구한다.
反應 물질의 농도를 달리하여 시계反應으로 속도를 측정하고, 反應속도 상수와 反應차수를 구한다.
첫째 단계가 속도결정단계이면
이 reaction(반응)에서 I2가 형성되자마자 S2O32- 이온과 매우 빨리 reaction(반응)하여 없어지고 S2O32- 이온이 모두 소모되면 I2 분자가 용액에 남게 되며, 이것이 녹말과 reaction(반응)하여 청색을 띠게 된다. 따라서 S2O32- 이온이 모두 reaction(반응)하여 없어지는데 필요한 시간을 색깔로 알려주므로 시계와 같은 구실을 한다.
속도 = 2k1[I-]2 (메카니즘 2-a의 속도식)
둘째 단계가 속도결정단계이면 속도식은 그 reaction(반응)이 마치 1단계로 일어나는 것과 같다.
① 反應 속도(간단하게)
순서
시계reaction(반응)은 reaction(반응)의 종말점을 쉽게 알 수 있도록 고안된 reaction(반응)으로, 위의 實驗 대상 reaction(반응)에서 생성된 I2와 S2O32-의 reaction(반응)이 동일 용기 내에서 동시에 일어나도록 한다. 2. 실험 理論(이론)
I2 + 녹말 → blue complex
화학실험 - 화학 反應 속도 (시계反應)
설명
理論(이론)으로 조사해야 할 것들
속도 = k2[I-]2[S2O82-] (메카니즘 2-b의 속도식)
단위 시간당 反應물질의 농도 變化(변화) 또는 단위시간당 생성물질의 농도變化(변화)를 反應속도라고 한다.
